鋅銅電池通常包含兩個(gè)燒杯、鋅片、銅片、鹽橋和導(dǎo)線(xiàn)。裝置如下圖。鋅片放出電子變成鋅離子，進(jìn)入溶液中。電子經(jīng)由外電路到達(dá)銅片。銅片的作用只是傳遞電子給水溶液中的銅離子。

　　活潑的做負(fù)極，易失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出。

　　銅和鋅用導(dǎo)線(xiàn)連接后浸入稀硫酸中，在導(dǎo)線(xiàn)上將有電流產(chǎn)生。若在導(dǎo)線(xiàn)上串聯(lián)一個(gè)電流表，指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，其偏轉(zhuǎn)方向中由鋅到銅，證明有電流通過(guò)

　　這里首先要有一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：

　　Zn + 2H+ （離子）= Zn2+（離子）+ H2（氫氣） 下同

　　在鋅上發(fā)生的是：Zn - 2e- = Zn2+

　　在銅上發(fā)生的是：2H+ + 2e- = H2

　　失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極